Trong lịch trình hóa học, các em vẫn được mày mò về dẫn xuất halogen của hidrocacbon. Mặc mặc dù không được nói đến quá nhiều nhưng bọn chúng là hợp chất trung gian rất quan trọng đặc biệt giữa hidrocacbon và cả các hợp chất hữu cơ. Vậy dẫn xuất halogen có những đặc điểm vật lý, chất hóa học nào, phân một số loại ra sao? Hãy thuộc tìm hiểu.
Bạn đang xem: Dẫn xuất của hydrocarbon là gì
Tìm đọc về dẫn xuất halogen của hidrocacbon
Khái niệm, phân loại, đồng phân với danh pháp của dẫn xuất halogen
Khái niệm
Dẫn xuất halogen của hidrocacbon là sản phẩm bọn họ thu được khi sửa chữa một hay nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử hiđrocacbon bởi một hay các nguyên tử halogen.
Phân loại
Có nhiều cách để phân các loại dẫn xuất halogen. Chũm thể:
Phân các loại theo nguyên tố sẽ có: dẫn xuất Clo, dẫn xuất Brom, dẫn xuất Flo, dẫn xuất Iot cùng dẫn xuất chứa đồng thời một vài ba halogen.Phân một số loại theo cấu trúc của gốc hiđrocacbon bao gồm có:Dẫn xuất hidrocacbon no: CH2FCl; CH2Cl−CH2Cl; CH3−CHBr−CH3; (CH3)3C−ICH2FCl; CH2Cl−CH2Cl; CH3−CHBr−CH3; (CH3)3C−I
Dẫn xuất halogen không no gồm: CF2=CF2; CH2=CH−Cl; CH2=CHCH2−Br
CF2=CF2; CH2=CH−Cl; CH2=CHCH2−Br
Dẫn xuất halogen thơm gồm: C6H5F; C6H5CH2−Cl; p−CH3C6H4Br; C6H5IC6H5F; C6H5CH2−Cl; p−CH3C6H4Br;C6H5I
Phân một số loại theo bậc của dẫn xuất halogen bởi bậc của nguyên tử cacbon link với nguyên tử halogen. Ví dụ:
Đồng phân cùng danh pháp
Đồng phânDẫn xuất halogen sẽ có đồng phân mạch cacbon như so với ở hiđrocacbon. Đồng thời bọn chúng cũng đồng phân địa chỉ nhóm chức. Ví dụ như:
Một số ít các dẫn xuất hidrocacbon được hotline theo thương hiệu thông thường. Lấy một ví dụ như: CHCl3 (clorofom); CHBr3 (bromofrom); CHI3 (iođofom) CHCl3 (clorofom) ;CHBr3 (bromofrom); CHI3 (iođofom)
Tên cội – chứcTên của những dẫn xuất halogen solo giản cấu trúc từ tên nơi bắt đầu hiđrocacbon + halogenuaCH2Cl2CH2 = CH − FCH2 = CH − CH2 − Cl C6H5 − CH2 – Br
metylen clorua vinyl florua anlyl clorua benzyl bromua
Tên vậy thếTrong một vào trường hòa hợp thì dẫn xuất halogen sẽ tiến hành gọi theo tên nạm thế. Bao gồm nghĩa những nguyên tử halogen đang được coi là những nhóm chũm được thêm vào mạch chủ yếu của hiđrocacbon. Ví dụ:
Tính hóa học vật lí
TÍnh chất vật lý của dẫn xuất halogen như sau:
Các dẫn xuất monohalogen gồm phân tử khối nhỏ dại gồm: CH3F, CH3Cl, CH3Br
CH3F, CH3Cl, CH3Br khi vĩnh cửu trong điều kiện thường là chất khí.
Còn các dẫn xuất halogen gồm phân tử khối khủng sẽ là những chất lỏng với nặng hơn nước. Lấy ví dụ như: CH3I, CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2H4Cl2, C6H5Br, CH3I, CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2H4Cl2, C6H5Br,…
Những dẫn xuất polihalogen bao gồm phân tử khối lớn hơn nữa thì sẽ tồn tại làm việc thể rắn, Ví dụ: CHI3, C6H6Cl6, CHI3, C6H6Cl6,…
Dẫn xuất halogen phần nhiều sẽ ko tan vào nước cùng tan giỏi trong các dung môi ko phân cực. Ví dụ như hiđrocacbon , ete,…
Bên cạnh đó, những dẫn xuất halogen cũng sẽ có hoạt tính sinh học tập cao. Lấy ví dụ như như : CHCl3 có thể được sung để gây mê, C6H6Cl6 có tính năng là để diệt sâu bọ,…
Benzen cùng đồng đẳng của benzen – Học giỏi hóa 11
Ancol là gì cùng những tính chất vật lý với hóa học tập của Ancol
Tính hóa chất của dẫn xuất halogen
Phản ứng cụ nguyên tử halogen bởi nhóm −OH−OH
Trong một thể nghiệm để triển khai phản ứng nắm nguyên tử halogen bằng nhóm −OH−OH, các nhà hóa học đã thực hiện với 33 chất lỏng thuộc thay mặt đại diện của những nhóm ankyl halogenua, anlyl halogenua với phenyl halogenua. Cách tiến hành và công dụng như sau:
Dẫn xuất các loại ankyl halogenua trọn vẹn không phản ứng cùng với nước ở đk nhiệt độ thường với cả lúc đun sôi. Tuy nhiên, chúng lại bị thủy phân lúc đun nóng cùng rất dung dịch kiềm để sinh sản thành ancol.
CH3CH2CH2Cl + OH -→ CH3CH2CH2OH + Cl –
propyl clorua ancol propylic
Cl− sinh ra đã được nhận biết bằng thích hợp chất Ag
NO3 bên dưới dạng Ag
Cl kết tủa.
Dẫn xuất nhiều loại ankyl halogenua sẽ ảnh hưởng thủy phân ngay lập tức khi chúng ta đun sôi với nước:
RCH = CHCH2 – X + H2O → RCH = CHCH2 – OH + HX
Dẫn xuất các loại phenyl halogenua (halogen lắp trực tiếp cùng với vòng benzen) sẽ không phản ứng với dung dịch kiềm trong đk nhiệt độ thường với cả lúc đun sôi. Bọn chúng chỉ tham gia phản ứng trong điều kiện nhiệt độ với áp suất cao (300 độ C và 200atm). Nuốm thể:
C6H5Cl + 2Na
OH → C6H5ONa + Na
Cl + H2O
Phản ứng bóc hiđro halogenua
Tiến hành đun sôi dung dịch bao gồm có C2H5Br và KOH trong C2H5OH. Nhận biết khí sinh ra bằng nước brom.
Phản ứng tách bóc hiđro halogenua
Khí sinh ra sau phản nghịch ứng sẽ làm mất đi màu nước brom. Bên cạnh ra, chúng sẽ tạo nên thành hồ hết giọt chất lỏng không tan nội địa (C2H4Br2). Khí đó chính là CH2=CH2 (etilen). Vì thế là đã xảy ra phản ứng tách HBr ra khỏi C2H5Br. Vắt thể:
HCH2 − CH2Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O
Hướng của phản bội ứng bóc tách hiđro halogenua như sau:
Phản ứng cùng với magie
Thực hiện nay thí nghiệm bằng cách cho bột magie vào đietyl ete (C2H5OC2H5) khan. Sau đó khuấy táo bạo hỗn hợp. Quan tiếp giáp phản ứng thấy bột Mg hoàn toàn không chuyển đổi gì.
Tiếp tục nhỏ từ từ bỏ vào đó etyl bromua, cùng khuấy đều. Lúc này bột magie sẽ dần dần tan hết. Bọn họ thu được một hỗn hợp đồng nhất.
CH3CH2 – Br + Mg → CH3CH2 – Mg – Br (etylmagiebromuatantrongete)
Etyl magie bromua có liên kết trực tiếp giữa cacbon và kim loại (C−Mg
C−Mg) bởi thế chúng thuộc nhiều loại hợp hóa học cơ kim (hữu cơ – kim loại).
Liên kết C−Mg
C−Mg là trung vai trung phong phản ứng.
Hợp hóa học cơ magie chức năng nhanh với phần nhiều hợp hóa học có HH linh hễ như (nước, ancol,…) và tính năng với khí cacbonic,…
Ứng dụng
Dẫn xuất polihalogen được sử dụng làm dung môi, nguyên liệu cho tổng vừa lòng hữu cơ, hóa học gây mê trong phẫu thuật, diệt sâu bọ, thuốc diệt cỏ…
Dẫn xuất polihalogen được sử dụng làm thuốc khử cỏ
Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 thuận tiện cùng Toppy
Với mục tiêu lấy học viên làm trung tâm, Toppy chú trọng bài toán xây dựng cho học sinh một lộ trình học hành cá nhân, giúp học viên nắm vững vàng căn bản và tiếp cận loài kiến thức cải thiện nhờ hệ thống nhắc học, thư viện bài xích tập cùng đề thi chuẩn khung năng lượng từ 9 lên 10.
Kho học tập liệu khổng lồ
Kho video clip bài giảng, ngôn từ minh hoạ sinh động, dễ hiểu, gắn thêm kết học viên vào vận động tự học. Thư viên bài bác tập, đề thi phong phú, bài tập từ luyện phân cấp những trình độ.Tự luyện – trường đoản cú chữa bài giúp tăng kết quả và rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) gồm giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng và túa gỡ nỗi sợ hãi về bài bác thi IELTS.
Học online thuộc Toppy
Nền tảng học hành thông minh, không giới hạn, cam đoan hiệu quả
Chỉ cần điện thoại cảm ứng hoặc sản phẩm tính/laptop là bạn cũng có thể học bất kể lúc nào, bất kể nơi đâu. 100% học viên yêu cầu tự học thuộc TOPPY rất nhiều đạt công dụng như hy vọng muốn. Các kỹ năng cần tập trung đều được cải thiện đạt tác dụng cao. Học tập lại miễn chi phí tới khi đạt!
Tự động tùy chỉnh cấu hình lộ trình học tập tập về tối ưu nhất
Lộ trình học tập tập cá thể hóa cho mỗi học viên dựa trên bài đánh giá đầu vào, hành vi học tập, công dụng luyện tập (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị chức năng kiến thức; từ bỏ đó tập trung vào các kĩ năng còn yếu và phần lớn phần kỹ năng học viên chưa cầm cố vững.
Trợ lý ảo và thay vấn tiếp thu kiến thức Online đồng hành cung cấp xuyên suốt quá trình học tập
Kết phù hợp với ứng dụng AI nói học, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ cung ứng thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và rượu cồn viên học viên trong suốt quá trình học, sản xuất sự lặng tâm phó thác cho phụ huynh.
Lớp 1Tài liệu Giáo viên
Lớp 2Lớp 2 - kết nối tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu Giáo viên
Lớp 3Lớp 3 - liên kết tri thức
Lớp 3 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 3 - Cánh diều
Tài liệu Giáo viên
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 6Lớp 6 - liên kết tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài xích tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 7Lớp 7 - kết nối tri thức
Lớp 7 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 7 - Cánh diều
Sách/Vở bài xích tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 10Lớp 10 - liên kết tri thức
Lớp 10 - Chân trời sáng tạo
Lớp 10 - Cánh diều
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
gia sưLớp 1
Lớp 2
Lớp 3
Lớp 4
Lớp 5
Lớp 6
Lớp 7
Lớp 8
Lớp 9
Lớp 10
Lớp 11
Lớp 12
Chuyên đề chất hóa học lớp 11Chuyên đề: Sự điện li
Chuyên đề: Nitơ - Photpho
Chuyên đề: Cacbon - Silic
Chuyên đề: Đại cương hóa học tập hữu cơ
Chuyên đề: Hidrocacbon no
Chuyên đề: Hidrocacbon không no
Chuyên đề: Hidrocacbon thơm
Chuyên đề: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
Chuyên đề: Andehit - xeton - axit cacboxylic
Dẫn xuất halogen của hidrocacbon
Trang trước
Trang sau
Chuyên đề: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
Dẫn xuất halogen của hidrocacbon
I. Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp
1. Khái niệm: Khi sửa chữa 1 hay nhiều nguyên tử hidro vào phân tử hidrocacbon bằng 1 hay các nguyên tử halogen ta được dẫn xuất halogen
2. Phân loại
- nhờ vào loại halogen có: dẫn xuất flo, dẫn xuất clo, dẫn xuất brom, dẫn xuất iot, dẫn xuất đựng đồng thời một vài ba halogen khác nhau.
- Dựa theo cấu trúc của gốc:
+ Dẫn xuất halogen no: CH2FCl, CH2-Cl-CH2Cl, CH3-CHBr-CH3....
+ Dẫn xuất halogen ko no: CF2=CF2, CH2=CH-Cl, CH2=CH-CH2Br...
+ Dẫn xuất halogen thơm: C6H5F, C6H5CH2Cl, C6H5I...
Xem thêm: Tác Dụng Của So Sánh - Cấu Tạo, Phân Loại Và Ví Dụ Về Phép So Sánh
- dựa trên bậc của cacbon: bậc của dẫn xuất halogen chính là bậc của nguyên tử C link trực tiếp với nguyên tử halogen
+ Dẫn xuất halogen bậc I: CH3CH2Cl (etyl clorua)
+ Dẫn xuất halogen bậc II: CH3CHCl
CH3 (isopropyl clorua)
+ Dẫn xuất halogen bậc III: (CH3)C-Br (tert - butyl bromua)
3. Đồng phân và danh pháp
a. Đồng phân: dẫn xuất halogen tất cả đồng phân mạch cacbon và đồng phân địa chỉ nhóm chức
b. Tên thông thường:
CHCl3 (clorofom), CHBr3(bromofom) , CHI3 (iodofom)
c. Thương hiệu gốc-chức:
CH2=CH-Cl (vinyl clorua); CH2=CH-CH2-Cl (anlyl clorua); C6H5CH2Cl (benzyl clorua)
d. Tên nắm thế: coi các nguyên tử halogen là những nhóm thế
CH2-Cl-CH2Cl (1,2-dicloetan) CHCl3 (triclometan)
II. đặc thù vật lý
- Ở điều kiện thường những dẫn xuất monohalogen bao gồm phân tử khối nhỏ dại là đông đảo chất khí
- các dẫn xuất halogen không tan trong nước tan trong dung môi phân cực: hidrocacbon, ete
- những dẫn xuất halogen gồm hoạt tính sinh học cao CHCl3 có tính năng gây mê, C6H6Cl6 khử sâu bọ
III. đặc điểm hóa học
1. Phản nghịch ứng nạm nguyên tử halogen bởi nhóm - OH
a. Dẫn xuất ankyl halogenua
R – X + Na
OH R – OH + Na
X
C2H5 – Br + Na
OH C2H5 – OH + Na
Br
2. Bội nghịch ứng tách hidro halogenua
- CH3-CH2Cl + KOH khổng lồ → CH2=CH2 + KCl + H2O
- PTTQ: (đối với dẫn xuất halogen no, đối kháng chức, mạch hở)
Cn
H2n+1X + KOH khổng lồ → Cn
H2n + KX + H2O
- nguyên tắc Zaixep: Nguyên tử X tách ra với nguyên tử H làm việc C bậc cao hơn bên cạnh.
Quảng cáo
Tham khảo các bài chuyên đề 8 Hóa 11 khác:
Săn SALE shopee mon 5:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GIA SƯ DÀNH mang đến GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11
Bộ giáo án, bài bác giảng powerpoint, đề thi giành riêng cho giáo viên cùng gia sư giành riêng cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo Viet
Jack Official